分析 (1)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮;
(2)根據(jù)能量變化圖計算反應熱,反應熱=吸收的能量-放出的能量,再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫;
(3)NO被CO還原,則CO被NO氧化生成二氧化碳,據(jù)此寫出反應方程式;
(4)①NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮;
②Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應.
解答 解:(1)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,反應離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,
故答案為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(2)①該反應中的反應熱=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol,所以其熱化學反應方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1,
故答案為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1;
②溫度升高,平衡向吸熱方向移動,化學平衡常數(shù)增大,
故答案為:增大;
(3)在催化劑條件下,一氧化碳被氧化生成二氧化碳,一氧化氮被還原生成氮氣,所以其反應方程式為:2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2,
故答案為:2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2;
(4)①NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮,NiO為負極,發(fā)生氧化反應,故答案為:氧化;
②Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+2e-=O2-,故答案為:O2+2e-=O2-.
點評 本題考查較為綜合,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,題目涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點,注意反應熱的計算方法,為易錯點,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式________________
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式___________________________;
(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式________________;
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A.Cs顯+3價,I、Cl均顯-1價
B.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成
C.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-3價
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | [Na+]>[A-]>[H+]>[OH-] | B. | [Na+]>[OH-]>[A-]>[H+] | C. | [Na+]+[OH-]=[A-]+[H+] | D. | [Na+]+[H+]=[A-]+[OH-] |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH:3-甲基-2-戊醇 | |
B. | CH3CH(CH3)CH═CH2:3-甲基丁烯 | |
C. | CH3CH2C(CH3)2CH3:2,2-甲基丁烷 | |
D. | CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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