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石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結構模型見下圖。下列關于石墨烯的說法正確的是

A．是一種新型化合物

B．與石墨互為同位素

C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

D．是一種有發(fā)展前途的導電材料

 

D

【解析】

試題分析：A、石墨烯是由碳原子構成的單質，不是化合物，錯誤；B、石墨烯與石墨都是碳的單質，互為同素異形體，錯誤；C、根據C原子成鍵特點知，每個C原子形成兩個碳碳單鍵和一個碳碳雙鍵，錯誤；D、石墨烯具有良好的導電和導熱功能，所以是一種有發(fā)展前途的導電材料，正確，答案選D。

考點：考查物質的結構、性質的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3+ +4OH－AlO2－ +2H2O

B．過量氯氣通人溴化亞鐵溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—

D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列敘述不能認定該可逆反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

B．混合氣體質量不再發(fā)生變化

C．反應中CO與H2的物質的量之比為1︰1

D．生成nmol CO的同時生成nmol H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+ 物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數為2NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子數為0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現通過如下實驗進行檢驗：

（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的產物與反應物的量無關的是

A．AlCl3與NaOH B．C與O2 C．CO2與NaOH D．Fe與Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示：

已知：

（1）寫出下列反應的反應類型：反應①： ；反應④： 。

（2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱： 和 。

（3）反應⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。請寫出物質A和Y的結構簡式：

A Y 。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的結構簡式： 和 。

I．分子中含有苯環(huán)結構：

II．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫：

Ⅲ．既能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應，也能發(fā)生銀鏡反應

（5）反應②和反應③的次序不能顛倒，其原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為 ；

步驟③中反應的離子方程式為： 。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程。

 

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