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下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)

A．C　

B．P原子價電子軌道表示式

C．Cr原子的價電子排布式　3d44s2

D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2


A　[A表示碳原子的軌道表示式，正確；B不符合洪特規(guī)則；正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1；Fe2＋是鐵原子失去最外層2個電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，則分子數：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在100 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積________________________________________________________________________

100 mL。

(3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積________ 100 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1                          B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1                               D．(5b－)mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________ mol·L－1。

84消毒液,有效成分　NaClO

規(guī)格　1 000 mL

質量分數　25%

密度　1.19 g·cm－3

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原子的3d能級中有一個電子，其第四層中的電子數為(　　)

A．0        B．2       C．3       D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數為33的元素，其原子在n＝4、l＝1的軌道中電子數為(　　)

A．3       B．4       C．5      D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．化學鍵的極性越大，鍵就越強

B．凡能形成氫鍵的物質，其熔、沸點比同類物質的熔、沸點高

C．CFH3分子中，既有H原子，又有電負性大、半徑小的F原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵

D．稀有氣體能在溫度充分降低時液化，而且隨相對分子質量的增大熔點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是(　　)

A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液

D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

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