將下列物質(zhì)在空氣中加熱時(shí),顏色發(fā)生變化,質(zhì)量也增加的是 

[　　]

A.碳酸氫鈉　　  B.硫酸銅晶體　　 C.硫酸鈉晶體　　D.氧化鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長(zhǎng)有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：
CO2+H2=CH4+2H2O
CO2+H2=CH4+2H2O
（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)作用．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)：①集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)：②集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)：③集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實(shí)驗(yàn)中，水果成熟的先后順序?yàn)?!--BA-->
②①③
②①③
．（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（3）A分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）試推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是
a
a
（填字母）
a．丙烯與氯化氫反應(yīng)只有一種產(chǎn)物
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn)，揭開了川西平原早期蜀國(guó)的面紗，將蜀國(guó)的歷史推前了兩千多年，填補(bǔ)了中國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應(yīng)用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有
防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
；
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.7、6.4．]請(qǐng)回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)是
b
b
（填字母序號(hào)）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g． 
 請(qǐng)回答下列問題：
②加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出制取CuSO4?5H2O的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=
84.8%
84.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min．然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用
水浴
水浴
加熱方法．用這種加熱方法需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
   
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)
洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)
、
減少阿司匹林因溶解而引起的損耗
減少阿司匹林因溶解而引起的損耗

（3）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是
使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離
使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離
加入鹽酸的作用是
將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林
將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林
．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）試計(jì)算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為
0.73或73%
0.73或73%
（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)方程式練習(xí)


一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

1、O2(三種方法)：                       

                                       

                                       

2、H2：                                

3、Cl2：                               

4、NH3：                               

5、CO2：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽極：                              

  *陰極：                              

  *總反應(yīng)：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V2O5的作用是            ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔：                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽極：                      

           *陰極：                      

     總反應(yīng)：                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法：

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2O                            

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2O                                               

8、Cl2 + H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2O                                           

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO2 (足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO3                             

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO4                             

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色：

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

                                                                         

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2：

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸：

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO3：

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4：

                                      

3、BaCO3+HCl：

                                      

4、Cu(OH)2+HCl：

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：

                                      

6、FeCl3+KSCN：

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：

                                      

8、NaBr+Cl2：

                                               

       9、Fe+CuCl2：

                                      

10、Zn+AgNO3：

                                                     

11、純堿水解：

                                      

12、明礬凈水：

                                      

13、銅和稀硝酸：

                                      

14、配制銀氨溶液：

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中：

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na2SO3：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na2O2：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效：

                                    


九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水：

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中：

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛：

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：

                                      

6、銅與濃硫酸共熱：

                                      

7、氧化硫通入濃溴水：

                                      

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱：

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液：

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

                                      

12、氨水通入少量SO2：

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅：

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   


2、寫出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：

                                      

3、寫出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：

                                      

4、寫出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

                                                                            

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

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