Question

12．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法不正確的是（　　）

• A． 增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率
• B． 升高溫度可以加快反應(yīng)速率
• C． 增大N₂濃度可以使H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
• D． 合成氨反應(yīng)的限度可以隨著條件的改變而改變

Answer 1

分析 A、壓強(qiáng)增大可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，條件改變，化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)被破壞，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A、增大壓強(qiáng)相當(dāng)于減小體積，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應(yīng)速率也增大，故A正確；
B、升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，故B正確；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，注意知識(shí)的梳理和歸納是前提，難度不大．