Question

16．取一定量飽和FeCl₃溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl₃的水解程度增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是Fe₂O₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）向FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），F(xiàn)eCl₃的水解程度減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

Answer 1

分析 飽和FeCl₃溶液中，存在反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氫離子濃度減小，F(xiàn)eCl₃的水解程度增強(qiáng)；
（2）根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH 減小，F(xiàn)eCl₃的水解程度減弱；
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，溶液呈酸，所以溶液變紅．

解答 解：飽和FeCl₃溶液中，存在反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氫離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，所以FeCl₃的水解程度增強(qiáng)，
故答案為：增強(qiáng)；
（2）在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH 減小，氫離子濃度增大，抑制FeCl₃的水解，所以水解程度減弱，
故答案為：減��；減弱；
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，溶液呈酸，所以溶液變紅，
故答案為：溶液變紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理以及水解平衡移動(dòng)的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意把握影響水解平衡移動(dòng)的因素，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．