【題目】已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時(shí)水的離子積的值

B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C > A

C.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)

D.T1時(shí)，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7

【答案】B

【解析】

A. 圖中矩形OMAP的面積=c(OH-)×c(H+)=KW，即表示T2時(shí)水的離子積的值，A項(xiàng)正確；

B. 溫度升高，促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)c(OH-)和c(H+)均大于C點(diǎn)，因此水的離子積常數(shù)關(guān)系為：A > C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(OH-)和c(H+)均增大，能實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D. T1時(shí)，c(OH-)×c(H+)=10-7×10-7=10-14，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L， pH=l0的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-4mol/L，等體積反應(yīng)可得n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，pH=7，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。三位科學(xué)家因在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)而獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空：

（1）鋰位于元素周期表的___。已知金屬熔點(diǎn)：鋰＞鈉＞鉀，請(qǐng)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論解釋原因：___。

（2）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式__，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

（3）工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：___、___、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（ ）

A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

4.7×10-8

1.8×10-5

Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8

(1) 25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> _______________

(2)工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=___________

(3)常溫下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

①在滴定的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器或用品是________(填序號(hào))

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

②到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：___________________________

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 _________________

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

④如圖點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”，下同)；點(diǎn)②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；點(diǎn)③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______/span>mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團(tuán)為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等體積的b mol/L氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性。則該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是___(填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制___，眼睛注視___，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.42

20.40

第二次

20.00

2.28

22.30

第三次

20.00

0.20

22.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測(cè)定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準(zhǔn)確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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