Question

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________(填編號(hào))。

①鐵架臺(tái)�、谌紵�匙　③錐形瓶�、軓V口瓶�、菅欣�

⑥玻璃棒�、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾。

(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________。

Answer 1

解析：(1)步驟1中加熱用到的儀器有鐵架臺(tái)、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒；將鐵屑和溶液分開(kāi)，采用過(guò)濾操作，用到的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)過(guò)量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)，同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解。

(3)將所得的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾就得到想要的晶體。

(4)Fe3＋檢驗(yàn)常用的試劑是硫氰化鉀，如果溶液中含有Fe3＋加入硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠�紅色。

答案：(1)②④⑤

(2)過(guò)量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完，同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解

(3)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶

(4)KSCN　溶液呈現(xiàn)血紅色