分子式為C3H5Cl，且含C===C鍵的同分異構體有不考慮立體異構( )
A.2種 B.3種
C.4種 D.5種
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
同周期的X、Ｙ、Ｚ三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（ ）
①陰離子的還原性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱 ②單質的氧化性按X、Ｙ、Ｚ順序增強
③元素的原子半徑按X、Ｙ、Ｚ順序減小 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱
⑤酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4
Ａ．①② �。拢冖邰荨 。茫佗冖邰荨 。模佗冖邰�
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A（g）+3B(g) 
2C(g);ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A.正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答：
（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
① CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應速率都為0
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉化率為 。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．因為乙烯和苯都能發(fā)生加成反應，所以它們都能使溴水褪色
B．石油干餾可得到汽油、煤油等多種產品
C．淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，因此它們互為同分異構體
D．乙酸乙酯或油脂與氫氧化鈉溶液反應均有醇生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水濕潤的是
( )
A．用品紅試紙檢驗SO2
B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2
C．用紅色石蕊試紙檢驗氨氣
D．用pH試紙測定某溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
圖185是再生氫氧燃料電池(RFC)的工作原理示意圖，有關說法錯誤的是( )
圖185
A．RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池
B．甲池是電解池，電能轉化為化學能，X為氫氣，Y為氧氣
C．乙池是燃料電池，化學能轉化為電能
D．c極上發(fā)生氧化反應，B中的H＋可以通過隔膜進入A
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：
K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
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，在①、②、③位置各有一種氯的取代物，共3種，故正確答案為B。
