1．在極性分子NCl3中，N原子的雜化類型為sp3，該分子中氮元素化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是NH3、HClO（填化學式）．

分析 根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，和水發(fā)生水解反應生成氨氣和次氯酸．

解答 解：NCl3中含有3個δ鍵，且孤電子對數(shù)為1，所以氮原子的雜化類型為sp3雜化．在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，NCl3發(fā)生水解反應生成氨氣和次氯酸，所以其產(chǎn)物是NH3、HClO，
故答案為：sp3； NH3、HClO．

點評 本題考查了原子軌道雜化方式及雜化類型的判斷，題目較簡單，掌握原子軌道的雜化理論是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4 NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應
D．欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（　�。�
A．和CH2CH-CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素X原子的最外層有4個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學基礎知識可以改善我們的生活．
[I]日常生活中使用的各種電池就是利用化學反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻．請回答下列有關(guān)化學電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化  D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述正確的是CD．
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時其正極的電極反應可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
[II]自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當容易變質(zhì)，有關(guān)化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應的可用離子方程式表示為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．都具有強氧化性
B．在常溫下都能與銅反應
C．露置于空氣中都能形成白霧
D．在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）銅片是原電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）鋅片質(zhì)量減輕了13 g．
（3）流過外電路的電子的物質(zhì)的量是0.4 mol．
（4）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是2 mol•L-1．

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