常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氣體：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
  2. B.
    在pH=1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、Cl-
  3. C.
    含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
  4. D.
    水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D

A中加入鋁粉產(chǎn)生氣體，則溶液可能是堿性也可能是酸性，所以弱堿陽(yáng)離子和弱酸根離子都只能是可能存在而不是一定存在；B選項(xiàng)中是一個(gè)酸性溶液，則弱酸根離子AlO2-不能大量存在；C選項(xiàng)中因?yàn)橛蠪e2+這樣的還原性離子，所以不能大量存在ClO－這樣的氧化性的離子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2010?濰坊一模）研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是
abd
abd
（填寫(xiě)符號(hào)）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
（2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca5（PO4）3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫(xiě)出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式Kap=
c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
．
（3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．
③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．

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（2010?南昌一模）常溫下，下列數(shù)據(jù)中，前者一定大于后者的是（　　）

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（10分）工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的__________通過(guò)（填寫(xiě)下列微粒的編號(hào)），而兩邊的水不能自由流通。
①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________，
（3）如果沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，陰陽(yáng)兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會(huì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________                  。
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

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