Question

已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0^-36、9.0x10^-29、6.4x10^-23．下列推斷不正確的是（　�。�

• A、向含Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的濃度均為0.010 mol?L^-1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
• B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅
• C、在含Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S^2-）=0.001 mol?L^-1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀
• D、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小，根據(jù)CuS、PbS、HgS的溶度積可知，溶解度由大到小的順序?yàn)椋篐gS、CuS、PbS，
A．溶解度越小，優(yōu)先 生成沉淀，所以生成沉淀順序?yàn)椋篜bS、CuS、HgS；
B．硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀；
C．HgS的溶度積增大，只要Hg²⁺離子完全沉淀，則Cu²⁺、Pb²⁺已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)硫離子濃度計(jì)算出此時(shí)Hg²⁺的濃度；
D．可以使用氯化鈉將廢水中Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而達(dá)到除污目的．

解答： 解：A．CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過(guò)它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為CuS，溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS，所以產(chǎn)生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS，故A錯(cuò)誤；
B．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，故B正確；
C．在含Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S^2-）=0.001 mol?L^-1時(shí)，c（Hg²⁺）=6.4x10^-20mol?L^-1、c（Cu²⁺）=l.3xl0^-33mol?L^-1、c（Pb²⁺）=9.0x10^-26mol?L^-1，三種金屬離子濃度都小于1×10^-5mol/L，所以Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺離子都完全沉淀，故C正確；
D．氯化鈉能夠與Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺離子反應(yīng)生成難溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡，能夠根據(jù)溶度積大小判斷難溶程度，明確溶度積越大，溶解度越�。�