已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

　A

【解析】　碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，①中生成的CO能繼續(xù)燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol，A對(duì)；①的反應(yīng)熱為－221 kJ/mol，B錯(cuò)；濃硫酸溶解過程中放熱不應(yīng)加“－”，C錯(cuò)；醋酸是弱電解質(zhì)，其電離過程中吸熱，D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計(jì)如下：

 

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀開始時(shí)pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全時(shí)pH

3.7

5.4

9.8

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。

(2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，

得到濾渣1的主要成分為________。

(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請(qǐng)將a、b、c補(bǔ)充完整。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中肯定不正確的是(　　)

①某原子K層上只有1個(gè)電子

②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A．①③　　　　B．② C．③④ D．④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)

 

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：

Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；

①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。

②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(4)為測(cè)定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑

C．過量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第1練物質(zhì)分類化學(xué)用語和常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，18 g H218O含有的原子總數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C．將0.1 mol Cl2通入1 L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋總數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案