在AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式為
 
；在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：在AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，先生成Al（OH）3，氫氧化鈉過量時(shí)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀溶解；在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反應(yīng)生成NaAlO2，開始沒有生成沉淀，繼續(xù)滴加AlCl3，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可觀察到有沉淀生成Al（OH）3，以此解答該題．
解答： 解：在AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，先生成Al（OH）3，發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，氫氧化鈉過量時(shí)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀溶解，發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反應(yīng)生成NaAlO2，開始沒有生成沉淀，發(fā)生AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，繼續(xù)滴加AlCl3，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可觀察到有沉淀生成Al（OH）3，方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：先沉淀、后溶解；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；先無現(xiàn)象，后生成沉淀；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)，滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象不同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題
（1）將a g鈉溶于b g水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液．
①若a1：a2=31：39，則b1：b2=
 
．
②若a為4.6，則b=
 
．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含中子數(shù)最多的是
 
．（填序號(hào)）
（4）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
①配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
②發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL NaAlO2溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL時(shí)產(chǎn)生的沉淀相同，NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）試通過計(jì)算確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
．（要求寫出計(jì)算過程）
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同、相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．

①試劑X的名稱是
 
．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
．
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g （列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價(jià)電子排布式為
 
，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，計(jì)算a值及N2的起始濃度（要有計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀
 
（填操作）、洗滌、烘干、稱量，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是
 
．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用
 
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
①取ng樣品裝入廣口瓶中，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，
②關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg，
③緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，
④打開止水夾緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg
Ⅰ、裝置組裝完成后，進(jìn)行步驟①前還必要進(jìn)行的操作為
 

Ⅱ、裝置B的作用是
 
若去掉裝置A，測定結(jié)果
 

Ⅲ、根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 
；
（2）如果不能，說明其原因
 
；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)時(shí)和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：
 
，
 
，
 
；
正極：
 
，
 
，
 
；
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加
 
g，電解質(zhì)溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A～H，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：A是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量與N2相同，H的化學(xué)式為C6H10O4．根據(jù)以上關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)②和反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型分別是：
 
、
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
；④
 
；⑥
 
；⑦
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案