Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為_________和__________；

（2）某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有__________________________________________；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認為乙酸是弱電解質(zhì)，你_______（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_______________________________________

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認為NaOH是弱電解質(zhì)，你___________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_______________________________________；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是_______________________________________

Answer 1

【答案】28.6 mL 42.4 mL 未用玻璃棒引流 未采用500 mL容量瓶 同意 陰、陽離子帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強 不同意 當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定

【解析】

（1）兩種溶液的溶質(zhì)的量相等，根據(jù)據(jù)V=進行計算，注意鹽酸溶液中0.5×36.5不是溶液的質(zhì)量。

（2）轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該用玻璃棒進行引流，配制500mL溶液應(yīng)該選用500mL容量瓶；

（3）醋酸和鹽酸電離出的陰陽離子所帶電荷均相同；陰、陽離子帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強；

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)；當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強，銅離子、硫酸根離子帶有的電荷數(shù)大于鈉離子、氫氧根離子帶有的電荷數(shù)，因此用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，不能確定NaOH是弱電解質(zhì)；

（5）根據(jù)（3）（4）探究實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論。

（1）兩種溶液的溶質(zhì)均為0.5L×1mol/L=0.5mol；根據(jù)V=可知，乙酸溶液的體積：V==28.6mL；鹽酸溶液的體積為：=42.4mL；

（2）轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該用玻璃棒進行引流，配制500mL溶液應(yīng)該選用500mL容量瓶；故答案是：未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶；

（3）醋酸和鹽酸電離出的陰陽離子所帶電荷均相同；陰、陽離子帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強，因此用圖示裝置測1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/LHCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，可以得出乙酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論；

（4）硫酸銅和氫氧化鈉電離出的離子數(shù)目相同，當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強，銅離子、硫酸根離子帶有的電荷數(shù)大于鈉離子、氫氧根離子帶有的電荷數(shù)，因此用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，但不能確定NaOH是弱電解質(zhì)；

（5）通過上述探究實驗，得到的結(jié)論是電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定。