一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是                                                           
[     ]
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1   
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：

N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1

在相同溫度，相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q1;②通入2mol N2和6molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是(    )

A.Q＝2Q            B.Q1＞Q2／2           C.Q1＜Q2＜184.8 kJ             D.Q1=Q2＜92.4 kI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

       ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

       ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

              ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

              2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

       ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                 。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

         ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                     .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強(qiáng)不變               B．體系的密度不隨時(shí)間改變

C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

         ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                 。

 

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