【題目】等物質的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水攪拌，經充分反應后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是

A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2

【答案】D

【解析】

等物質的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O恰好反應生成BaCO3，根據(jù)n=計算碳酸鋇物質的量，而n（Na2CO3mH2O）=n（BaCl2nH2O）=n（BaCO3），結合混合物總質量計算n、m關系，結合選項判斷。

等物質的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O恰好反應生成BaCO3，則碳酸鋇物質的量==0.01mol，而n（Na2CO3mH2O）=n（BaCl2nH2O）=n（BaCO3）=0.01mol，則：（106+18m）g/mol×0.01mol+（208+18n）g/mol×0.01mol=3.68g，整理可得n+m=3，選項中只有D符合，故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為___________________。

（2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的_____離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。

①電源的M端為___極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_______________。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為__________________________________。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為________mL；電解后乙燒杯溶液的pH為______（假設電解前后溶液的體積不變）。

④若要將乙池設計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成_____（填“粗銅”或“精銅”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構

C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經稱為全球性的環(huán)境問題。

（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質是______________（寫出化學式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應中全部符合上述圖像的反應是 （ ）

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。已知：物質A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質同時存在

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝___（保留小數(shù)點后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應的反應速率的是_______________________________（填選項字母）。

A．容器容積不變，加入與反應無關的氖氣

B.升高反應體系的溫度

C．容器壓強不變，加入與反應無關的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

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