12．下列推斷正確的是（　�。�
A．NH3溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷NH3屬于電解質(zhì)
B．某氣體只含 N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為 14：3，則該氣體一定為純凈物
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．盡管 NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

分析 A、溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，化合物能本身電離出離子的化合物為電解質(zhì)；
B、某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體；
C、離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生，故氨氣和氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；
D、沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物．

解答 解：A、溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，化合物能本身電離出離子的化合物為電解質(zhì)，NH3溶于水所得溶液能導(dǎo)電是因為氨氣和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，物質(zhì)的量之比=$\frac{14}{14}$：$\frac{3}{1}$=1：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體，故B錯誤；
C、離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生，故氨氣和氯化氫氣體的反應(yīng)是氣體反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯誤；
D、NO2能與水反應(yīng)生成硝酸是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成特點，主要是酸性氧化物、離子反應(yīng)的分析判斷，掌握實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：實驗步驟中試劑①為c（從下列所給試劑中選擇，填代號），寫出此步驟中的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為d（從下列所給試劑中選擇，填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是攪拌、引流．
（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3•H2O（填化學(xué)式），寫出此過程的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列b裝置回收（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．pH=6.8的溶液
B．常溫下，由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不顯紅色的溶液
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學(xué)遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　�。�
A．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導(dǎo)電性
D．該系統(tǒng)的總反應(yīng)式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)設(shè)計了一個 實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），打開止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)．已知反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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