有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，你認(rèn)為不妥的是

A．便于運(yùn)輸、儲(chǔ)存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．自然界的含硅化合物易開采

C．硅燃燒放出的熱量大，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低且容易有效控制

D．自然界中存在大量單質(zhì)硅

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－化學(xué)社會(huì)與生活 題型：022

神七號(hào)飛船將在今年9月25發(fā)射升空，標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)走在了世界前列．

(1)偏二甲肼或肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________．

(2)在火箭推進(jìn)器中分別裝有肼和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)為使載人飛船座艙內(nèi)空氣成分穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．有的科學(xué)家提出“用金屬過氧化物(如Na2O2)處理系統(tǒng)”．如果用KO2代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似．計(jì)算用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2質(zhì)量比為1∶________(精確到小數(shù)點(diǎn)后的一位小數(shù))．

(4)新型無(wú)機(jī)非金屬材料在宇航工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．氮化硅(Si3N4)晶體是一種超硬、耐磨損、耐高溫的物質(zhì)，其晶體的類型是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：043

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)В?869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張?jiān)刂芷诒�，把已�?jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值有錯(cuò)誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)．人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表．

二十世紀(jì)以來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來(lái)，科學(xué)家又對(duì)元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

(1)

門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時(shí)，主要是按下列敘述中的哪個(gè)順序排列的？________．

[　　]

A．

原子序數(shù)的遞增

B．

相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

C．

核外電子排布

D．

質(zhì)子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測(cè)了許多事實(shí)，你認(rèn)為最可能的原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)А?869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張?jiān)刂芷诒�，把已�?jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值有錯(cuò)誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)。人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀(jì)以來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來(lái)，科學(xué)家又對(duì)元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時(shí)，主要是按下列敘述中的哪個(gè)順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質(zhì)子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測(cè)了許多事實(shí)，你認(rèn)為最可能的原因是什么？__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                 。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為     。

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是      。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)

①

②

③

④

待測(cè)液

濃度mg/L

10

15

20

25

—

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚�(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”，硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣，制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________；

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．硅可做“未來(lái)的石油”，可能的原因之一是燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

C．普通玻璃是由燒堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度硅可直接用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

F． 氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

（3）SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（4）單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會(huì)完全溶解得到無(wú)色溶液并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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