當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、CuSO4溶液
C、Fe（OH）3膠體
D、稀H2SO4
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．
解答： 解：CaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe（OH）3膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B、氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
C、得到電子的物質(zhì)被氧化，失去電子的物質(zhì)被還原
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（　�。�
A、y=4，R2+是氧化劑
B、y=2，R2+是還原劑
C、y=2，R3+是還原產(chǎn)物
D、y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．
（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于
 
（填純凈物或者混合物）．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細(xì)，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分?jǐn)嚢�，過濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH4）2C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al3+），此時(shí)溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質(zhì)Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)pH≥13≥5.2≥3.2
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中的某儀器指的是
 
．
（2）步驟②中把濾液的pH調(diào)到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 
．
（3）步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調(diào)到4～5的目的是
 
．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C8H10N4O2?H2O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現(xiàn)在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質(zhì)的影響），并提純，最適合的方法是
 
．（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發(fā)、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結(jié)晶、升華       D．蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7
（1）請(qǐng)寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：
 
，
 
．
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成
 
沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是
 
 
．
（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色．寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）流程圖中的“系列操作”包括
 
，
 
，過濾，洗滌，烘干．

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