工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

C．SiC因有很高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。

D．制造粗硅時的上述反應(yīng)方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．保護環(huán)境是每個公民的責任．以下做法①推廣使用無磷洗滌劑；②推廣使用一次性木質(zhì)筷子；③過量使用化肥、農(nóng)藥；④推廣使用清潔能源；⑤落葉積極清掃并焚燒；⑥嚴格控制污水按標準排放．其中有利于保護環(huán)境的是（　�。�
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康幕蚰苋〕鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 
 C 制取并收集氨氣 
 D將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 除去Mg（OH）2樣品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．2014年10月24日．我國探月工程三期載人返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運載火箭發(fā)射升空．某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料，16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說法正確的是

A．Na既是氧化劑又是還原劑

B．NaH是還原產(chǎn)物

C．NaOH既被氧化又被還原

D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol NaH

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．400℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，發(fā)生反應(yīng)如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分鐘后反應(yīng)達到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為0.8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v（D）=0.4/tmol•L-1•min-1
B．溫度升至500℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達到新平衡時A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分數(shù)增大
D．若反應(yīng)開始時向密閉容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，達到平衡所需時間小于t

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同步練習(xí)冊答案