16．茚是從煤油中提取的一種無色透明油狀液體，不溶于水，可用于制造合成樹脂．其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于茚的說法中不正確的是（　�。�
A．茚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol茚只含有1 mol碳碳雙鍵
D．茚中所有的原子均可能處在同一平面上

分析 由結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯及烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．只有1個(gè)碳碳雙鍵，1 mol茚只含有1 mol碳碳雙鍵，故C正確；
D．苯環(huán)及碳碳雙鍵均平面結(jié)構(gòu)，而含亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能．
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
已知晶胞參數(shù)為a nm，列示計(jì)算該晶體的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不用算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb
C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列說法正確的是（　�。�
A．選用480 mL 容量瓶
B．把燒堿固體放在紙上稱量
C．把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子
S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X
（1）寫出R元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序，（用元素符號表示）N＞O＞C．
（2）S元素的常見化合價(jià)為-1，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為2．
（4）X的電子排布圖違背了能量最低原理．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3加熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．綠色植物中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化，某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法正確的是（　　）
A．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6B．上述反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C．滴定時(shí)反應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D．滴定時(shí)不可以用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．

（1）A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是B、C（寫代號）
（2）由圖象可推出原溶液中一定含有的離子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
（3）若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是焰色反應(yīng)
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
（5）由圖象計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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