Question

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H₂SO₄），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A．6.4g    B．3.2g    C．1.6g    D．0.8g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個(gè)化學(xué)方程式可得：

Fe₂O₃+CuO+4H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+CuSO₄+4H₂O

              4mol                              4mol

            0.1mol                           0.1mol

分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒(méi)有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算