13．已知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上
B．X與乙烯不屬于同系物
C．Y可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．Y的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

分析 A．X中含有亞甲基，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
B．X為環(huán)狀化合物，與乙烯結(jié)構(gòu)不同；
C．Y中含有羧基，具有羧酸性質(zhì)；
D．Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分異構(gòu)體有8種．

解答 解：A．X中含有亞甲基，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以所有C原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；
B．X為環(huán)狀化合物，與乙烯結(jié)構(gòu)不同，則不是同系物，故B正確；
C．Y中含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，屬于有機(jī)物能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分異構(gòu)體有8種，兩個(gè)羧基在同一個(gè)碳原子上含有2種，在不同碳原子上含有6種，所以符合條件的一共8種，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、羧酸性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往漏掉兩個(gè)羧基在同一個(gè)碳原子上而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B．過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，說(shuō)明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．化學(xué)興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在CuO和Cu2O的混合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.88，則混合物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：5B．1：4C．3：2D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鈉（Na2S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無(wú)水Na2SO4制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無(wú)水Na2SO4和碳粉進(jìn)行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸
③過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過(guò)濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na2S晶體中可能含有雜質(zhì)，該課題組對(duì)固體產(chǎn)物的雜質(zhì)成分提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：雜質(zhì)成分為NaOH；
假設(shè)二：雜質(zhì)成分為Na2SO4；
假設(shè)三：雜質(zhì)成分為NaOH和Na2SO4．

為驗(yàn)證假設(shè)三成立，課題組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容：
 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進(jìn)行溶解，然后往試管中加入適量的
CuCl2溶液并過(guò)濾．		\
 步驟2：
取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，		 
說(shuō)明有NaOH
 步驟3：
取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，		 
說(shuō)明有Na2SO4
：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí)，不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)．
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結(jié)果如圖3所示．當(dāng)$\frac{C}{S}$值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)$\frac{C}{S}$值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是高溫下，過(guò)量的C與CO2反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
用裝置制取無(wú)水MgCl2D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案