【題目】關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形

B．CH4的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化是由同一個原子中能量相近的s和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：A、中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子，若中心原子無孤對電子，其立體構(gòu)型是四面體形；若中心原子有1對孤對電子，立體構(gòu)型為三角錐形；若中心原子有2對孤對電子，立體構(gòu)型為V形，錯誤；B、CH4的sp3雜化軌道是由C原子的2s軌道和2p軌道混合起來而形成的，錯誤；C、sp3雜化是由同一個原子中能量相近的s和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道，正確；D、SO3分子中S原子為sp2雜化，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是( )

A. 離子晶體中，一定存在離子鍵

B. 原子晶體中，只存在共價鍵

C. 金屬晶體的熔、沸點均很高

D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體

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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是( )

A．NH4+為正四面體形

B．CS2為直線形

C．HCN為折線形(V形)

D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

C．MgO熔點高，可用作耐高溫材料

D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲證明SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇：①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必須用到的試劑是

A．① B．①② C．①③ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是

A．Y和W的含氧酸均為強酸

B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液

D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳

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