Question

（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^―作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是                                     

②實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是                                                         

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：                                              

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：             

⑤根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω(Cu)=                        

Answer 1

掩蔽Fe³⁺,防止造成偏大的誤差 

提供酸性條件,抑制Cu²⁺的水解

防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應,防止生成的碘升華

2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂ 

64CV/1000aX100%