現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（    ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＞0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H＜0

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H＞0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線(xiàn)表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線(xiàn)表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t5～t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08龍海五中最后三卷)現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像

 
 

 

 

 

 


下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（   ）

A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g)  C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

現(xiàn)有下列三個(gè)圖像
下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是
[     ]
A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；（正反應(yīng)放熱）
B．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)；（正反應(yīng)吸熱）　
C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)；（正反應(yīng)放熱）　
D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g)；（正反應(yīng)吸熱）

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