【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl+ClO

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣:2Fe+6H == 2Fe3+3H2

D. BaCl2溶液中通入SO2SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

【答案】A

【解析】

A. 一水合氨顯堿性,為弱電解質(zhì),則氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+,A項正確;

B. 次氯酸為弱酸,離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,B項錯誤;

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,而不是氯化鐵,C項錯誤;

D. BaCl2溶液中通入SO2,不反應(yīng),D項錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此時金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中,CuMg的物質(zhì)的量之比為2:1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]我國首架國產(chǎn)大飛機C919采用具有自主知識產(chǎn)權(quán)的國產(chǎn)芳砜綸纖維,合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線如下:

已知:①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰

②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定,會自動脫水,即

(1)A為芳香烴,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)B、C中所含官能團的名稱分別為______________、____________。

(3)寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式____________。

(4)E的化學(xué)名稱為_____________,由E生成M的反應(yīng)類型為____________。請寫出E生成M的化學(xué)方程式____________。

(5)工業(yè)上用E與乙二醇反應(yīng)來制滌綸,若滌綸的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為____________

(6)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物 ②Cl-不與苯環(huán)直接相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產(chǎn)過程中有大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))產(chǎn)生。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

(1)濾渣A的主要成分是_____________;洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的操作是________________________;

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是_____________________;

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等;

(4)步驟④中反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素SO組成-2價酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4 : 3;Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去KC1固體中少量MgSO4CaCl2雜質(zhì),需進行下列六項操作: ①加水溶解;加熱蒸發(fā)得到晶體;加入過量BaCl2溶液;加入過量鹽酸;加入過量K2CO3溶液;過濾; 正確的順序是

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式:______

Al+NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2↑+H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2

(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____。

(5)V2O5 是兩性氧化物,與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的溫度下,向一個容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(  )

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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