13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．SO2使氯水褪色，說明SO2具有漂白性
C．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
D．酸雨的pH值小于5.6

分析 A、二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維；
B、SO2使氯水褪色是發(fā)生氧化還原褪色；
C、氯氣的密度比空氣大，所以應(yīng)向上風(fēng)跑；
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨．

解答 解：A、光導(dǎo)纖維是成份是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B、SO2使氯水褪色是發(fā)生氧化還原褪色，是二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣的密度比空氣大，所以應(yīng)向上風(fēng)跑，故C錯(cuò)誤；
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查光導(dǎo)纖維的成份、二氧化硫的性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)和酸雨的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．加熱的條件下，鋁與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．同主族元素的性質(zhì)較為相似，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推測正確的是（　�。�
A．Li、Na同主族，因?yàn)镹a在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，所以HF也是強(qiáng)酸
C．Li、Na同主族，因?yàn)镹a保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
D．F、Cl同主族，因?yàn)镃l2也是有色氣體，所以F2也是有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ag/（α型）Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反應(yīng)為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
請閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在實(shí)驗(yàn)室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結(jié)晶    F．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4-•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影響．
（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，有利于  （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-•．
（2）探究鐵粉用量的影響：
①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，后用蒸餾水洗滌至中性；
②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí)，2，4-DMAP降解的平均反應(yīng)速率為2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時(shí)，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．
序號、物理量M（Fe粉）/gV[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mLV[H2O]/mL收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論
11000.35050
2100V（污水）/mL0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池的是哪個(gè)反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計(jì)成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動(dòng)方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28_g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無機(jī)材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力類型相同的是（　�。�
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈣（CaCl2）是一種很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護(hù)作用．下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是（　�。�
A．CaCl2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B．CaCl2的水溶液能導(dǎo)電
C．CaCl2易溶于水
D．CaCl2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

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同步練習(xí)冊答案