Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與合金的質(zhì)量有關(guān)數(shù)據(jù)如下表；

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/g	2.55	3.85	4.59
氣體體積/L	2.80	3.36	3.36

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲組中鹽酸過(guò)量，丙組中金屬過(guò)量
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比是1：1
D．向甲容器中繼續(xù)加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，生成沉淀0.1mol

Answer 1

【答案】分析：甲中加入2.55g合金時(shí)生成氣體的體積為2.80L，繼續(xù)加入合金，最多生成3.36L氣體，說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量，且生成氣體最多為3.36L，根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算．
解答：解：A．甲中加入2.55g合金時(shí)生成氣體的體積為2.80L，繼續(xù)加入合金，最多生成3.36L氣體，說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量，金屬不足，分別加入金屬3.85g和4.59g時(shí)，生成氣體的體積相等，則說(shuō)明丙組中金屬過(guò)量，故A正確；
B．不管加多少鎂鋁合金，最多只能生成3.36L的氫氣，說(shuō)明鹽酸最多只能產(chǎn)生3.36L的氫氣．所以就3.36L來(lái)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量． 氣體的物質(zhì)的量為：=0.15mol，
根據(jù)方程式，可計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=3mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由于甲組中，鹽酸是過(guò)量的，所以用甲組來(lái)計(jì)算，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，
生成氣體的物質(zhì)的量為：=0.125mol，
依題意得：24x+27y=2.55g；x+y=0.125mol，
解方程組得：x=0.05；y=0.05，
所以物質(zhì)的量之比為1：1，
故C正確；
D．當(dāng)甲中Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaCl，已知n（Cl^-）=0.15mol×2=0.3mol，則需1.00mol?L^-1NaOH溶液
300ml，此時(shí)加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液，則有Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以沉淀的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，注意根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷合金與鹽酸反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題為解答本題的關(guān)鍵．