(10分) 已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,___________;④____________________,___________。
(3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E_________,原因是__________。
(4)若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE,則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。
(1)羥基、羧基(2)②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))
(3)不能。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化
(4)60.2%
【解析】
試題分析:由于A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,所以A是乙烯C2H4;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:乙醇CH3CH2OH;乙醇催化氧化得到C:乙醛CH3CHO;乙醛催化氧化得到D:乙酸CH3COOH;乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到E:乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。(1)B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基;(2)②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);④反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(也叫酯化反應(yīng));(3)由于酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng),所以在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),不能生成1mol E。(4)184g乙醇的物質(zhì)的量是184g÷46g/mol=4mol; 120g乙酸的物質(zhì)的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇過量所以反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯應(yīng)該按照乙酸來計算,理論上應(yīng)該產(chǎn)生乙酸乙酯的質(zhì)量是2mol×88g/mol=196g.實際反應(yīng)能生成106gE,則該反應(yīng)的產(chǎn)率(106g÷17 6g)×100%=60.2%。
考點:考查有機物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷及物質(zhì)產(chǎn)率的計算的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列微粒的個數(shù)比不是1∶1的是
A、NaCl晶體中陰、陽離子 B、NH3分子中的質(zhì)子和電子
C、Na2O2固體中陰、陽離子 D、H原子中的質(zhì)子和中子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅蘭州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同的溫度和壓強下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有 ( )
A.14種 B.8種 C.18種 D.16種
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅蘭州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中,不正確的是
A.依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù),推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B.依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù),選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純
C.依據(jù)沸點的數(shù)據(jù),判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D.依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律,可計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅蘭州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表達正確的是
A.TNT B.石炭酸
C.聚丙烯的鏈節(jié):CH3CH=CH2 D.軟脂酸C17H33COOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)).所選試劑及方法均正確的是
選項 | 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | CCl4 | 分液 |
B | 硝基苯(NO2) | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 洗氣 |
D | 乙醇(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南長沙縣一中、瀏陽一中、寧鄉(xiāng)一中高三5月化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____,孤電子對對數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。 A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng): ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B.反應(yīng)①放出的熱量為221kJ
C.稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
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