有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)A中含有的官能團(tuán)有:
 
、
 
(填名稱(chēng)).
(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有:
 
(填序號(hào))
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng);②能發(fā)生加聚反應(yīng);③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);④能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),且有機(jī)物A與反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng);⑤能與新制氫氧化銅反應(yīng).
(3)寫(xiě)出A分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式:
 

(4)在催化劑Pt的作用下,A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中含-OH、-COOH及苯環(huán),結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯的性質(zhì)來(lái)解答.
解答: 解:(1)A中含-OH、-COOH,名稱(chēng)為羥基、羧基,故答案為:羥基;羧基;
(2)①含苯環(huán),能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故選;
②不含雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故不選;
③含-OH,能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng),故選;
④含-OH、-COOH,能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),且有機(jī)物A與反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng),故選;
⑤不含-CHO,則不能與新制氫氧化銅反應(yīng),故不選;
故答案為:①③④;
(3)有機(jī)物A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為,
A與乙酸的酯化反應(yīng)為
故答案為:、;
(4)有機(jī)物A中的苯環(huán)能被氫氣加成得到:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A、Cu(OH)2+HCl;CuO+HCl
B、K2CO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C、NaHCO3+NaOH;KHCO3+HCl
D、BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列描述違背化學(xué)原理的是( 。
A、碳酸鈉溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,可判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、相同溫度時(shí),取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上,可判斷兩者酸性強(qiáng)弱
C、NH4Cl溶于重水(D2O)中,反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH3?HDO和等D3O+
D、高溫時(shí)C能置換出SiO2中的Si,說(shuō)明還原性C比Si強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:在同一個(gè)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性.在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I2═2KIO3+Cl2,下列判斷正確的是( 。
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、氧化性:I2>KClO3
C、還原性:KClO3>I2
D、還原劑為KClO3,氧化劑為I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物已略去):
已知:B、X為單質(zhì),常溫下D為無(wú)色液體,A、B含同一種元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強(qiáng)酸.
①寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1mol?L-1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應(yīng),則V1和V2的關(guān)系為Vl
 
V2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
 

(2)若E氣體不是大氣污染物,F(xiàn)是二元弱酸.
①B所含元素在周期表中的位置
 

②寫(xiě)出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9.現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的CaCl2溶液中,其Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),此時(shí),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中用適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):
(1)甲烷(乙烯):選用試劑為
 
,分離裝置名稱(chēng)
 

(2)硝基苯(濃硫酸、濃硝酸):選用試劑為
 
,所用主要儀器名稱(chēng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).試完成下列問(wèn)題:
(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①
 
,②
 

(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是
 
(填編號(hào)).
A.有氣體生成                       B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成      D.溶液變渾濁
(4)在鈉與水反應(yīng)過(guò)程中,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷的化學(xué)式是
 
,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于(NH42SO4溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、溶液中存在電離平衡:(NH42SO4?2NH4++SO42-
B、向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C、加水稀釋?zhuān)芤?span id="661loqy" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
減小
D、溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)

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同步練習(xí)冊(cè)答案