Question

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列關系正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S＞HCl
• B、原子半徑：Se＞P＞Si
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄
• D、還原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

分析：A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞Se，所以氫化物的穩(wěn)定性：H₂Se＜H₂S＜HCl，故A錯誤；
B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Se的電子層數(shù)最多，所以原子半徑最大，P、Si屬于同一周期且Si原子序數(shù)小于O，所以這三種元素原子半徑：Se＞Si＞P，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＞P＞Se，酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SeO₄，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞Se，還原性Se^2-＞Br^-＞Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了元素周期律，明確元素周期律的內涵是解本題關鍵，根據(jù)元素非金屬性強弱與簡單陰離子的還原性、其最高價含氧酸的酸性、氫化物的穩(wěn)定性之間的關系來分析解答，題目難度不大．