用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               
（1）Na+（2）NH3 （3）略
（4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓    Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
（5）NH4++OH-=NH3+H2O
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：
粒子代號
A
B
C
D
E
F
G
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
4核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F與C反應的離子方程式                                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反應，若這種原子核內(nèi)有12個中子
則①Z和A的值是：          ，          。
②請寫出M元素最高價氧化物對應的水化物和與Cl元素最高價氧化物對應水化物的反應的化學方程式                                  。
③把M的單質(zhì)放入某液體中，該液體由分子構(gòu)成（每個分子有三個原子核，共有十個電子）請寫出有關(guān)的反應的離子方程式                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是
A．若Y(OH)n為強堿，則X(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則HnYOm也一定為強酸
C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬
D．若Y的最低負價為－n，則X的最低負價也一定為－n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應時，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎(chǔ)上，他于1869年提出了：
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某原子X的原子序數(shù)為 26, 則下列敘述不正確的是
A．X 是金屬元素
B．X在周期表中位于第四周期
C．X在周期表中位于第ⅧB族
D．X沒有負化合價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強弱: F- > Cl- > I-D．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（   ）。
A．元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
B．氟的電負性大于氧的電負性
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案