Question

【題目】如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始時(shí)V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0，達(dá)到平衡時(shí)，V(A)=1.1a L。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A容器中快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20％，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C．打開(kāi)K一段時(shí)間，達(dá)新平衡時(shí)，A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計(jì))

D．打開(kāi)K達(dá)新平衡時(shí)，升高B容器的溫度，A容器的體積會(huì)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B兩個(gè)相同的容器中進(jìn)行同一化學(xué)反應(yīng)，由于B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度大于A，根據(jù)物質(zhì)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A容器中快；正確；B．由于A是恒溫恒容，假設(shè)A容器中X的轉(zhuǎn)化量是m，則(1+1)÷[（1-m）+(1-m)+2m+m]=1a÷1.1a，解得m=0.2，所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20％，對(duì)于B，由于反應(yīng)物的濃度大于A，而且恒容，即使體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此B容器中X的轉(zhuǎn)化率比A容器小，錯(cuò)誤；C. C.打開(kāi) K 達(dá)到平衡時(shí)與 A 為等效平衡，由于 A 中加入X、Y各 1mol ，達(dá)到平衡時(shí)體積為 1.1a L，則加入X 、Y各3mol時(shí)容器的容積為3.3a L，所以達(dá)新平衡時(shí)，A 的體積為 2.3a L，正確；D．打開(kāi)K達(dá)新平衡時(shí)，升高B容器的溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A容器的體積會(huì)增大，正確。