在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
分析：平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量增大為1.2mol-1mol=0.2mol，根據(jù)差量法計(jì)算分解的NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于計(jì)算．
解答：解：平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量增大為1.2mol-1mol=0.2mol，
令分解的NO2的物質(zhì)的量為xmol，則：
 2NO2?2NO+O2  物質(zhì)的量增大△n
 2                 1
xmol               0.2mol
所以x=0.2×2=0.4
故NO2的轉(zhuǎn)化率為
0.4mol
1mol
×100%=40%
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)差量法計(jì)算分解的二氧化氮的物質(zhì)的量．
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在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為

A．10%                  B．20%                     C．40%                     D．50%

 

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A．10%B．20%C．40%D．50%

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A．10%
B．20%
C．40%
D．50%

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在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為


  1. A.
    10%
  2. B.
    20%
  3. C.
    40%
  4. D.
    50%

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