【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　)

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖分析可知，甲池中，形成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；乙池中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，銅不發(fā)生反應(yīng)。

A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅不與稀硫酸反應(yīng)，沒(méi)有氣泡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，C選項(xiàng)正確；

D．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4gD.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B.正極反應(yīng)式為：O2+4e—+4OH—=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：

該電池的負(fù)極材料是___，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電解質(zhì)溶液是___；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被氧化的物質(zhì)___克。

（2）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對(duì)周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。元素周期表共有七個(gè)周期十六個(gè)族；第ⅠＡ族元素（除氫外）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，又稱為___元素，鹵族元素位于第__縱行，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素位于___族。

（2）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素（此時(shí)不考慮稀有氣體元素），在周期表中B和C，C和E分別相鄰，B、E、G的最外層電子數(shù)之和為12。已知部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D

原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍

①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的兩種微粒：___，___（寫(xiě)化學(xué)式）。

②C元素在周期中的位置：___。

③C、D形成的化合物在通訊上的重要用途___。

④E與G兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：___。

⑤用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱___。

⑥A、B、F三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物易溶于水，受熱易分解，可用于制作干電池，該物質(zhì)的電子式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)水的電離度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4molCH3OH(g)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為___；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（填一種合理的措施）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級(jí)為10-20

B. d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng)，可收集到4.48L氣體

B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個(gè)N原子

C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案