下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個(gè)大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達(dá)到平衡時(shí),其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
 
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào)，下同)．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強(qiáng)  
E.減小壓強(qiáng)   F.充入CO2    G.分離出部分CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時(shí)K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中不變
C．D．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1
D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )
A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡
的標(biāo)志是       。
A．生成氨的速率與NH3的分解速率相等B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強(qiáng)不變?
E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)              F.N2、H2、NH3的濃度相等?
G.N2、H2不再起反應(yīng)                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合氣體的密度不變                                       J.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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