12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　　）
A．
表示合成氨（放熱反應(yīng)），溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
B．
反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
C．
該溫度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的變化
D．
用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

分析 A、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡左移，氨氣的百分含量越�。�
B、b曲線表示的反應(yīng)比a反應(yīng)速率快，平衡不移動(dòng)；
C、溫度不變，Kw不變，而氯化鐵溶于水后水解顯酸性；
D、圖象分析，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化大．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡左移，氨氣的百分含量越小，根據(jù)圖象可知，溫度T1＜T2，而氨氣的百分含量越高，說(shuō)明平衡向右進(jìn)行的程度越大，則K值越大，故有：K1＞K2，故A正確；
B、圖1所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的可以是增大壓強(qiáng)，還可能是使用催化劑，溫度變化平衡一定發(fā)生變化，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，Kw不變，而氯化鐵溶于水后水解顯酸性，故氯化鐵溶于水后溶液中的c（H+）變大，而c（OH-）變小，即可以由a轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、圖象分析，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化大，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，導(dǎo)電性a＞b＞c，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷的能力，主要是化學(xué)反應(yīng)有些因素的分析理解，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組中互為同分異構(gòu)的是（　　）
A．12C   14CB．O2  O3
C．SO2  SO3D．CH3CH2COOH 與CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的習(xí)慣命名為對(duì)二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）現(xiàn)有苯的同系物A分子式為C10H14，且能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則滿足該條件的A的可能結(jié)構(gòu)有9種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確且與現(xiàn)象具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 在 CuSO4溶液中加入一小塊Na Na溶解，生成沉淀 有Cu產(chǎn)生
 B 將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上 產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 有氨氣生成
 C 在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4溶液變?yōu)辄S色 稀H2SO4具有氧化性
 D 將氨氣通入I2-淀粉溶液中 溶液藍(lán)色褪去氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．1mol某鏈烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A，化合物A最多能與12mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該烴分子內(nèi)既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵
B．該烴分子內(nèi)碳原子數(shù)超過(guò)6
C．該烴能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D．化合物B有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．（寫(xiě)出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但
NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為1NA
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充電放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液，放電過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
B．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g
C．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6mol2•L-2．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250°C時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．

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