在相同溫度下，pH相同的鹽酸和碳酸的說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉中和等體積該條件下的鹽酸和碳酸時，鹽酸消耗的氫氧化鈉多
B、相同體積的鹽酸和碳酸與足量的亞硫酸氫鈉反應時，碳酸產(chǎn)生的SO2多
C、兩溶液的導電能力幾乎相同
D、溶液中離子總數(shù)一定不相等
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、碳酸為弱酸，不能完全電離；
B、碳酸不與亞硫酸氫鈉反應；
C、pH相同，氫離子濃度相同，離子總濃度相近；
D、利用電荷守恒分析．
解答： 解：A、碳酸為弱酸，不能完全電離，氫氧化鈉中和等體積該條件下的鹽酸和碳酸時，碳酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯誤；
B、碳酸的酸性弱于亞硫酸，所以碳酸不能與亞硫酸氫鈉反應，故B錯誤；
C、碳酸是二元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制碳酸的第二步電離，pH相同的鹽酸和碳酸中，離子濃度相近，導電能力幾乎相同，故C正確；
D、依據(jù)電荷守恒，鹽酸溶液中：C（H+）=C（OH-）+c（Cl-），碳酸溶液中：C（H+）=C（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），碳酸根離子帶兩個單位的電荷，其他離子帶一個單位的電荷，氫離子濃度相同，所以離子總數(shù)一定不相等，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、t1時增大了壓強
B、t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C、t3時降低了溫度
D、t4時增大了c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣與2，3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應時，生成的一氯代物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
B、流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1的鹽酸逐滴加入體積與物質(zhì)的量濃度均相等的甲、乙、丙三種溶液中，當溶液呈中性時，消耗鹽酸的體積大小順序為（　�。�
甲乙丙
氨水KOHK2CO3
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、丙＞乙＞甲
D、丙＞甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①NaHCO3  ②Al2O3③Al（OH）3   ④Al    ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
A、①⑤B、②③④⑥⑦
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、d-e 時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-
B、b-c 時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d 時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D、a-b 時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸  ④滴入幾滴硫酸銅溶液
⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　　）
A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃燒放出熱量12kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
 

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式：
 

（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：
 

（4）AmBn是強堿弱酸鹽，寫出Bm-水解的離子方程式：
 

（5）電解飽和食鹽水陰極室所發(fā)生的電極反應：
 
．

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