[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場(chǎng)“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線(xiàn)。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類(lèi)型是_________，其立體結(jié)構(gòu)是________，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是 。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ；

（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)_______；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)_______pm。(用含d和NA的式子表示)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，下列說(shuō)法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動(dòng)

D.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C．流程圖中的“系列操作”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，一定需要玻璃棒

D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過(guò)程包含以下反應(yīng)：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=?90.1kJ·mol?1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=?24.5kJ·mol?1

當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

序號(hào)
 

試劑
 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 


 

a
 

品紅溶液
 

紅色褪去
 

b
 

酸性KMnO4溶液
 

紫色褪去
 

c
 

NaOH溶液（含2滴酚酞）
 

紅色褪去
 

下列說(shuō)法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下：

⑴氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為： 。

⑵“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

⑶“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

⑷“廢渣”成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

⑸采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

⑹煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

美、德兩國(guó)成功合成具有某些化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于(AlH3)n的推測(cè)錯(cuò)誤的是( )

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

C．氫鋁化合物中鋁顯＋3價(jià)，氫顯－1價(jià)

D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A．υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài) B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) D．體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

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