Question

同類晶體物質(zhì)熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

A組物質(zhì)	NaCl	KCl	CsCl
熔點/K	1 074	1 049	918
B組物質(zhì)	Na	Mg	Al
熔點/K	317	923	933

晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是_______________晶體，晶體粒子之間通過_______________相連。B組晶體屬_______________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是_______________，粒子半徑由大到小的順序是_______________。由庫侖定律F=_______________可知，金屬鍵強度由小到大的順序為_______________。

Answer 1

解析：A組為離子晶體，離子之間通過離子鍵相連，強度可借助庫侖定律比較：F=，由于NaCl、KCl、CsCl中的陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等，而r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔點是逐漸降低的。

B組為金屬晶體，是由金屬鍵相互結(jié)合而成的，因為q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)，而r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)，所以，F(xiàn)(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔點是逐漸升高的。

答案：離子  離子鍵  金屬  Na＜Mg＜Al  R(Na)＞R(Mg)＞R(Al)

F=  F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)