下列說法正確的是(  )
分析:A、根據(jù)NaHA溶液中電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析;
B、根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),由于c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(CN-);
C、根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L;
D、硫酸銨和氯化銨溶液中銨離子水解程度相等,碳酸氫銨溶液中銨離子水解程度較大.
解答:解:A、NaHA溶液的電荷守恒為:c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),物料守恒為:c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-),將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故A錯誤;
B、由c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(OH-)>c(H+),可知:c(Na+)>c(CN-),故B正確;
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,由物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L,故C錯誤
D、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液,硫酸銨和氯化銨中銨離子水解程度相同,二者濃度關(guān)系為:c[(NH42SO4]<c(NH4Cl);碳酸氫銨溶液中銨離子與碳酸氫根離子相互常見水解,銨離子水解程度較大,所以碳酸氫銨的濃度最大,即c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)>c[(NH42SO4],故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子濃度大小的比較,題目難度中等,側(cè)重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用,該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個重要守恒關(guān)系,即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒,試題側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力.
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下列說法正確的是( 。

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