【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

【答案】C
【解析】解：KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（molL﹣1）2 ， 0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則該溶液中的c（H+）= mol/L=10﹣11mo/L，則溶液的pH=11；0.1mol/L的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則該鹽酸的pH=1， 故選C．
KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（molL﹣1）2 ， 根據(jù)水的離子積常數(shù)計算0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH；0.1mol/L的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，該溶液的pH=1．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的變化如下（部分反應產(chǎn)物已略去）：
（1）化合物B的官能團名稱是 ， B→F的反應類型為 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：S→B的第①步： ．
A→P： ．
D→E的第①步： ．
（3）nmol A發(fā)生縮聚反應生成（n﹣1）molH2O時，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：

請根據(jù)操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是(　　)
A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體：乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體：苯、甲苯、乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱為可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應制備：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g．
（2）實驗室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl﹣）=0.032mol．請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學式和物質(zhì)的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應都能進行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標準狀況下測定）．該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）= ．
（4）列式計算：①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？
②最后剩余氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（ ）
A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C.當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（ ）
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后，CaO的總量不變

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