已知：
①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體
②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成
③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
下列判斷正確的是


  1. A.
    ①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑
  2. B.
    ②中反應既是化合反應又是放熱反應
  3. C.
    ③中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+
  4. D.
    將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深
B
分析：A、過氧化鈉和水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應；
B、鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應放熱；
C、③中的實驗現(xiàn)象證明鐵離子的存在，不能證明亞鐵離子的存在；
D、氫氧化鈉溶液和氯化鐵、氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀．
解答：A、過氧化鈉和水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B、鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應放熱；反應類型是化合反應，又是放熱反應，故B正確；
C、把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，亞鐵離子不能判斷存在，故C錯誤；
D、將①中所得溶液為氫氧化鈉溶液加入到③的溶液中為氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液中反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，靜置，溶液顏色變淺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物性質的分析應用，反應現(xiàn)象判斷和反應原理分析是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應原理為：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質
．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先
把下層液體從下端放出
把下層液體從下端放出
后
把上層液體從上口倒出
把上層液體從上口倒出
．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；將反應后混合物冷卻的目的是
使苯甲酸盡可能多的析出
使苯甲酸盡可能多的析出
．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
吸濾瓶
吸濾瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?朝陽區(qū)二模）已知：
①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體
②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成
③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）將B點燃，把導管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實驗現(xiàn)象有（填序號）
①②④⑥
①②④⑥
．
    ①放熱  ②黃綠色褪去  ③瓶口有白煙  
    ④瓶口有白霧   ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰   ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（3）實驗室可用如圖2所示裝置收集D，下列敘述正確的
①②
①②
（填序號）．
   ①D氣體不能用排水法收集   ②干燥管里盛有堿石灰   ③右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學方程式是
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
．
（5）檢驗E中陽離子的方法是：取少量E于試管中，
加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+
加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區(qū)高三第二次綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

① 把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體

② 把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成

③ 把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅

下列判斷正確的是

A．①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑

B．②中反應既是化合反應又是放熱反應

C．③中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+

D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深

 

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