Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉加入CuSO₄ 溶液中

 

；
（2）Cl₂ 通入石灰水中

 

；
（3）漂白粉溶液與空氣中CO₂反應(yīng)：

 

；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅單質(zhì)；
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液，F(xiàn)eCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體．

解答： 解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）氯氣能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O 

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，（2）中澄清石灰水的反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，為易錯(cuò)點(diǎn)．