鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子).

根據(jù)題意完成:

1、為了制備鐵氧體,稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料,先制備Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2與2 mol Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)________ g.

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL.

3、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中,需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6 g固體.計(jì)算:

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì)).

(2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+·Fe3+[Fe3+(1-x)·Cr3+x·O4].向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體,恰好完全反應(yīng)后,收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).計(jì)算:(均需寫出計(jì)算過程)

(1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量.

(2)所得氣體中NO、NO2的體積比.

答案:
解析:

  1、32.5 g(3分)

  2、350 mL(2分,1分)

  3、(1)0.6 mol/L(1分×2)

  (2)2FeO·Fe2O3(1分×3,過程略)

  4、(1)0.2 mol(1分×2,過程略)

  (2)V(NO)∶V(NO2)=1∶2(1分×3,過程略)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO?xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子).
根據(jù)題意完成:
Ⅰ、為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料,先制備Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)
32.5
32.5
 g.
Ⅱ、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3,在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH(aq)
350
350
 mL.
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6g固體.計(jì)算:
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì)).
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程).
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+?Fe3+[Fe3+(1-x)?Cr3+x?O4].向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體,恰好完全反應(yīng)后,收集到NO、NO2的混合氣體2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).計(jì)算:(均需寫出計(jì)算過程)
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量.
②所得氣體中NO、NO2的體積比.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山西省太原五中高三10月月考理科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:

根據(jù)題意回答:
(1)現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入     g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4;
(2)如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL;
(3)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       
(4)有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末(1月)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(本題共16分)鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:

根據(jù)題意回答:
1.現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入     g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4
2.如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3.在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       。
4.有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO· xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子)。

根據(jù)題意完成:

(1)為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料,先制備Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O]。需要加入FeCl3(s)               g。

(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

(3)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6 g固體。計(jì)算:

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)。

(4)有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體,恰好完全反應(yīng)后,收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算:(均需寫出計(jì)算過程)

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末(1月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(本題共16分)鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:

根據(jù)題意回答:

1.現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入      g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4

2.如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3.在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為        。

4.有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為: ,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                    。

 

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