Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7

B．pH＜7的溶液一定是酸溶液

C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍

D．在1mol?L^-1的氨水中，改變外界條件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

Answer 1

分析：A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余；
B．pH＜7的溶液可能為鹽溶液；
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，c（OH^-）分別為10^-9mol/L、10^-11mol/L；
D．氨水中中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，若加入氯化銨，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)．

解答：解：A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，為酸與鹽的混合溶液，顯酸性，pH＜7，故A正確；
B．pH＜7的溶液可能為鹽溶液，如氯化鐵、氯化銨等鹽溶液，水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，c（OH^-）分別為10^-9mol/L、10^-11mol/L，前者c（OH^-）是后者的100倍，故C正確；
D．氨水中中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，若加入氯化銨，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)，pH減小，所以使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽類水解及電離平衡的移動(dòng)等，注重反應(yīng)原理的考查，注意利用實(shí)例來(lái)分析問(wèn)題，題目難度中等．