II下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

⑴②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。②、③、④的氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小順序?yàn)?u>                         。

⑵用電子式表示元素①與③的化合物的形成過程：                                ，該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。該化合物所含的化學(xué)鍵類型為       

⑶②和④按質(zhì)量比3:8形成的化合物A的電子式為                 ，將過量A通入由④和⑥形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為                                         。

⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2                    b．FeCl3                    c．Na2SO3                 d．KMnO4

(1)HNO3>H2CO3>H2SiO3　H2O>NH3>CH4  

(2)     略   共價（1分）  極性鍵（1分）

（3）      略       ………   AlO2- + CO2 +2 H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-       …………

(4)ab 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學(xué)式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各問題．
          主族
周期      		I II III IV V VI VII 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
 
．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市大興區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

 

（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）____________________。

a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3              d.KMnO4

（4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。

①F的電子式為      。

②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是      。

II.若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是      （填字母）。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性，又有還原性

c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽極反應(yīng)式是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省三明一中高三11月學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

I．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是             。
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 。(用半徑符號表示)
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為             >           。
II．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是           （填序號）。
a．S               b．N2                    c．C                        d．Al
（2）若A是飲食中的有機(jī)物，B與C分子量相差16則A與C反應(yīng)的方程式：并指出反應(yīng)類型
                                                        
（3）若A，B、C為含有同一非金屬元素的非電解質(zhì)，寫出符合上述關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                        

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