Question

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空∶

1．工業(yè)氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．

①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2－沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤________(除Br^－)；⑥蒸干灼燒．

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃·H₂O、________、________．

證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是________．

2．有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K₂CO₃．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的________和________兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式∶________．分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是________．

3．用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在________極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止________(填“陰”、“陽(yáng)”或“所有”)離子通過(guò)．

4．科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并，條件均省略)．請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO₃→2KNO₃＋Cl₂＋2NO₂＋2H₂O

第③、④步(合并)∶4KNO₃＋2H₂O→4KOH＋4NO₂＋O₂

第⑤步∶________

總反應(yīng)∶4KCl＋O₂＋2H₂O→4KOH＋2Cl₂

與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是________．

Answer 1

答案：
解析：

1．過(guò)濾(1分)；通入足量的Cl2(1分)BaCl2(1分)、K2CO3(1分)；取樣，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象(1分)； 　　2．NH3、CO2(共1分)NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3↓(1分) 　　KHCO3溶解度較大(大于NH4HCO3)，無(wú)法從溶液中析出(1分) 　　3．陰(1分)；陰(1分) 　　4．4NO2＋O2＋2H2O→4HNO3(1分)能耗低(節(jié)能)(1分)